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　　氟化鋰是一種無機鹽，化學式為LiF，分子量為25.94。是堿金屬鹵化物，室溫下為白色晶體，微溶于水。用做核工業，搪瓷工業，光學玻璃制造，干燥劑、助熔劑等。它可由碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸在鉛皿或鉑皿中結晶制得。

　　一、氟化鋰物理性質

　　1、外觀與性狀：白色粉末或立方晶體。

　　2、熔點（℃）：848℃

　　3、相對密度（水=1）：2.6350

　　4、溶解性：微溶于水，不溶于醇，溶于酸。

　　5、能溶于酸，難溶于酒精和其他有機溶劑。在常溫下，氟化鋰易溶于酸。

　　二、氟化鋰化學性質

　　1、可溶于氫氟酸而生成氟化氫鋰。

　　2、急性毒性：LD50：200 mg/kg（豚鼠經口）。具刺激性。吸入、攝入或經皮吸收會中毒。大劑量可引起眩暈、虛脫。對腎臟有損害。

　　三、氟化鋰制備

　　1、將固體碳酸鋰加入氟化氫溶液中，使之反應析出LiF結晶，經過濾，干燥即得產品。

　　有中和法和復分解法兩種方法。工業生產多采用中和法。中和法是以碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸反應制備氟化鋰。

　　2、用碳酸鋰與氫氟酸反應。

　　在鉑皿中加入40%的氫氟酸，再將純凈的碳酸鋰慢慢加入，時有二氧化碳放出，加熱將溶液蒸干并強烈灼燒，趕盡CO2和水分，趁熱用鉑杵將干涸的氟化鋰粉碎，裝入塑料瓶中保存。

　　3、采用中和法。碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸反應制得氟化鋰，經過濾、干燥制得產品。

　　4、將99.9%的金屬鋰溶于電導水中，然后在不斷攪拌下，慢慢加入純氫氟酸，使沉淀慢慢析出。當溶液由堿性變為酸性時，停止加酸，靜置0.5h，抽濾后用不含二氧化碳的電導水洗滌沉淀，然后于300～400℃下灼燒，冷卻后即得高純品。

　　5、35%的氫氟酸和粉狀碳酸鋰，反應到pH=3，可用四氟罐進行反應。

　　6、由Li2CO3（碳酸鋰）和氫氟酸反應，在鉑皿或鉛皿中蒸發至干而制得。

　　四、氟化鋰應用

　　1、在陶瓷工業中，用于降低窯溫和改進耐熱沖擊性、磨損性和酸腐蝕性。

　　2、與其他氟化物、氯化物和硼酸鹽一起作金屬焊接的助熔劑。

　　3、是氟電解槽電解質基本組分。

　　4、在高溫蓄電池中以熔融態作電解質組分。

　　5、在增殖反應堆中作載體。

　　6、大量用于鋁、鎂合金的焊劑和釬劑中也用作電解鋁工業中提高電效的添加劑；

　　7、在原子能工業中用作中子屏蔽材料，熔鹽反應堆中用作溶劑；

　　8、在光學材料中用作紫外線的透明窗（透過率77-88%）。

　　五、氟化鋰檢測標準(部分)

　　HG/T 4507-2013高純工業品氟化鋰

　　YS/T 661-2016電池級氟化鋰

　　ASTM E2304-2003(2011)氟化鋰照相熒光膠片劑量測定系統的使用規程

　　GB/T 22666-2008氟化鋰